Teori Atom

Atom adalah zat yang terdiri dari partikel-partikel kecil yang tidak dibagi

Teori atom dikemukakan oleh JOHN DALTON pada tahun 1983 yang menyatakan :

1.    atom merupakan partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi

2.    semua atom dari suatu unsur adalah  tetapi setiap unsur mempunyai susunan atom yang berbeda ( artinya atom dari suatu unsur mempunyai massa yang sama tetapi bila berbeda unsur maka massa atomnya juga berbeda)

3.    senyawa kimia dibentuk oleh atom- dengan perbandingan yang tetap suatu reaksi kimia hanya merupakan pergeseran atom dari suatu senyawa ke senyawa lainnya.

4.    senyawa kimia dibentuk oleh atom-atom dengan perbandingan yang tetap

5.    suatu reaksi kimia hanya merupakan pergeseranatom dari suatu senyawa ke senyawa lainnya.

n  Menurut LAVOISIER , dalam suatu reaksi kimia massa zat sebelumdan sesudah reaksi adalah sama. Hukum ini disebut “Hukum Kekekalan Massa”

n  Berdasar hukum kekekalan massa didapat pula “Hukum Perbandingan/Komposisi Tetap”  menyatakan bahwa dalam suatu zat kimia murni perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap senyawa adalah tetap

Contoh :  hidrogen (h) : nitrogen (n)

1,00 gr         :  8,00 gr

2,00 gr        :  16,00 gr

3,00 gr        :   24,00 gr dst

n  Massa atom sering didefinisikan 1/12 massa atom isotop. Mengapa? Karena atom terlalu kecil untuk diukur sehingga menggunakan massa atom isotop, isotop digunakan karena semua unsur yang ada dialam mengandung senyawa karbon 12 (isotop) = 12 u.   1u = 1 dalton

n  Dalam gram 1 massa atom = 1,66 x 10-24 gr

Atom adalah zat yang terdiri dari partikel-partikel kecil yang tidak dibagi

Teori atom dikemukakan oleh JOHN DALTON pada tahun 1983 yang menyatakan :

1.    atom merupakan partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi

2.    semua atom dari suatu unsur adalah  tetapi setiap unsur mempunyai susunan atom yang berbeda ( artinya atom dari suatu unsur mempunyai massa yang sama tetapi bila berbeda unsur maka massa atomnya juga berbeda)

3.    senyawa kimia dibentuk oleh atom- dengan perbandingan yang tetap suatu reaksi kimia hanya merupakan pergeseran atom dari suatu senyawa ke senyawa lainnya.

4.    senyawa kimia dibentuk oleh atom-atom dengan perbandingan yang tetap

5.    suatu reaksi kimia hanya merupakan pergeseranatom dari suatu senyawa ke senyawa lainnya.

n  Menurut LAVOISIER , dalam suatu reaksi kimia massa zat sebelumdan sesudah reaksi adalah sama. Hukum ini disebut “Hukum Kekekalan Massa”

n  Berdasar hukum kekekalan massa didapat pula “Hukum Perbandingan/Komposisi Tetap”  menyatakan bahwa dalam suatu zat kimia murni perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap senyawa adalah tetap

Contoh :  hidrogen (h) : nitrogen (n)

1,00 gr         :  8,00 gr

2,00 gr        :  16,00 gr

3,00 gr        :   24,00 gr dst

n  Massa atom sering didefinisikan 1/12 massa atom isotop. Mengapa? Karena atom terlalu kecil untuk diukur sehingga menggunakan massa atom isotop, isotop digunakan karena semua unsur yang ada dialam mengandung senyawa karbon 12 (isotop) = 12 u.   1u = 1 dalton

n  Dalam gram 1 massa atom = 1,66 x 10-24 gr

 

Hukum Perbandingan Berganda

Terjadi apabila dua sampel dibentuk dari unsur-unsur yang sama dan salah satu unsurnya memiliki massa yang sama maka akan mempunyai perbandingan berganda

Contoh : perbandingan antara monooksida dan karbon dioksida

Karbon monooksida      karbon dioksida

4 CO                              4 CO2

O           C                    C         O         O

O           C                    C         O         O

O           C                    C         O         O

O           C                    C         O         O

Contoh diatas memiliki satu unsur dg massa atom sama yaitu c dan o berganda dengan perbandingan  1: 2

n  Dari contoh diatas pada karbon adalah mono okssida ditemukan 2,33 g oksigen yang bergabung dg 100 g karbon dan dalam 3,66 g karbon dioksida terdapat 2,66 g oksigen , sehingga kalau dibandingkan adalah 2:1

KONSEP MOL

Adalah konsep yang dpt digunakan    untuk mengukur molekul molekul yang dihasikan oleh reaksi atom. Karena atom sangat kecil maka dilakukan dgn cara memperbesar jumlah reaksi kimia dgn lusinan atom bukan satuan atom

1 atom C         +   1 atom O    =  1 mol CO

1 lusin atom C +  1 ls atom O =1ls mol CO

12 atom C        +  12 atom O  = 12 mol CO

Contoh :

1 atom C  + 4 atom Cl —– 1 molekul CCl4

2 mol C     + 8 MOL Cl —– 2 mol CCl4

Mol (mole) adalah istilah lusinan ahli kimia

1 lusin  = 12 partikel

1 mol    = 6,022 x 1023 partikel

Hukum Perbandingan Berganda

Terjadi apabila dua sampel dibentuk dari unsur-unsur yang sama dan salah satu unsurnya memiliki massa yang sama maka akan mempunyai perbandingan berganda

Contoh : perbandingan antara monooksida dan karbon dioksida

Karbon monooksida      karbon dioksida

4 CO                              4 CO2

O           C                    C         O         O

O           C                    C         O         O

O           C                    C         O         O

O           C                    C         O         O

Contoh diatas memiliki satu unsur dg massa atom sama yaitu c dan o berganda dengan perbandingan  1: 2

n  Dari contoh diatas pada karbon adalah mono okssida ditemukan 2,33 g oksigen yang bergabung dg 100 g karbon dan dalam 3,66 g karbon dioksida terdapat 2,66 g oksigen , sehingga kalau dibandingkan adalah 2:1

KONSEP MOL

Adalah konsep yang dpt digunakan    untuk mengukur molekul molekul yang dihasikan oleh reaksi atom. Karena atom sangat kecil maka dilakukan dgn cara memperbesar jumlah reaksi kimia dgn lusinan atom bukan satuan atom

1 atom C         +   1 atom O    =  1 mol CO

1 lusin atom C +  1 ls atom O =1ls mol CO

12 atom C        +  12 atom O  = 12 mol CO

Contoh :

1 atom C  + 4 atom Cl —– 1 molekul CCl4

2 mol C     + 8 MOL Cl —– 2 mol CCl4

Mol (mole) adalah istilah lusinan ahli kimia

1 lusin  = 12 partikel

1 mol    = 6,022 x 1023 partikel

Categories: Ilmu Pengetahuan | Tinggalkan komentar

Navigasi pos

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

Buat situs web atau blog gratis di WordPress.com.

Informasi Herbal

Kumpulan Tanaman Obat di Indonesia

Ilmu Statistik & Analisis Data

Media Berbagi Pengetahuan & Pengalaman Statistik

GO ORGANIC

Just another WordPress.com weblog

Taufik Akbar Bakri

Don't Worry Be Happy | "Dan Allah bersamamu di manapun kamu berada"

Sendy Ralistiya

Mimpi dalam Dunia Maya

%d blogger menyukai ini: